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华体会体育|2019届高三化学考前周周模拟卷1

本文摘要:2019 届高三考前化学周周模拟卷(1)1、化学与生产、生活及社会生长密切相关,下列有关说法不正确的是( )A."血液透析"和"静电除尘"使用了胶体的差别性质B.氨基酸在人体中生成新的卵白质的反映属于缩聚反映C.从海水中提取物质都必须通过化学反映才气实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2、下列反映的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液与氨水反映:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.氧化镁与稀盐酸反映:MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜与氯化

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2019 届高三考前化学周周模拟卷(1)1、化学与生产、生活及社会生长密切相关,下列有关说法不正确的是( )A."血液透析"和"静电除尘"使用了胶体的差别性质B.氨基酸在人体中生成新的卵白质的反映属于缩聚反映C.从海水中提取物质都必须通过化学反映才气实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮2、下列反映的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液与氨水反映:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.氧化镁与稀盐酸反映:MgO+2H+=Mg2++H2OC.铜与氯化铁溶液反映:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反映: 24SO +Ba2+=BaSO4↓3、以高硫铝土矿(主要身分为 2 3Al O 、 2 3Fe O ,还含少量 2FeS )为原料,生产氧化铝并获得 3 4Fe O 的部门工艺流程如下:下列叙述正确的是( )A.加入CaO可以淘汰 2SO 的排放同时生成修建质料 3CaSOB.向滤液中通入过量 2CO 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al OC.阻遏空气焙烧时理论上反映消耗的    2 2 3FeS : Fe O 1:5n n D."烧渣分散"不能用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分散出来4、凭据元素周期律判断,不正确...的是( )A.铍(Be)原子失电子能力比 Ca 弱 B.K与水反映比 Mg 与水反映猛烈C.HCl 的稳定性强于 HBr D.硼酸(H3BO3)的电离水平强于 H2SO45、下表是 25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混淆液中,各离子浓度的巨细关系是 c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 23CO +Cl2+H2O=2 3HCO +Cl-+ClO-C.向 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液 pH=5D.向浓度均为 1×10-3mol·L-1的 KCl 和 K2CrO4混淆液中滴加 1×10-3mol·L-1的 AgNO3溶液,24CrO 先形成沉淀6、2013 年日本正式启动以氨( 3NH )为燃料的新型燃料电池的开发,其时的目的是实现在高温情况下事情的固体氧化物型氨燃料电池,其原理如图所示,下列说法不正确的是( )A.物质 a 为 3NHB.镍基金属陶瓷电极发生还原反映C. 3La,Sr)Mn( O 电极发生的反映为- -3 2 22NH 6e +6OH =N +6H- OD.消耗尺度状况下 11.2 L 的 2O ,转移的电子数为 2 AN7、合成某种胃药的焦点反映如下图:下列说法正确的是( )A. 反映物 I 只能发生取代、加成两种反映B. 生成 III 的原子使用率为 100%C. 反映物 II 中的两个 N-H 键的活性差别D. 生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型质料,在许多领域有广泛应用,前景辽阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并磨练其纯度。查阅资料:①实验室用饱和 NaNO2溶液与 NH4C1 溶液共热制 N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O②工业制氮化铝:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化铝在高温下能水解。③AlN 与 NaOH 饱和溶液反映:AlN+NaOH+H2O= NaAlO2+NH3↑。

1.氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示,请根据氮气气流偏向将各仪器接口毗连:e→c→d→a→b→___________(凭据实验需要,上述装置可使用多次)。(2)B 装置内的 X液体可能是___________,E 装置内氯化钯溶液的作用可能是___________。

2.氮化铝纯度的测定【方案 i】甲同学用下图装置测定 AN 的纯度(部门夹持装置已略去)。(1)为准确测定生成气体的体积,量气装置(虚线框内)中的 Y 液体可以是___________。a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl 饱和溶液 d.植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管 A 连通,对所测 AlN 纯度的影响是___________(填"偏大""偏小"或"稳定")【方案 ii】乙同学按以下步骤测定样品中 AN 的纯度。(3)步骤②通入过量___________气体。

(4)步骤③过滤所需要的主要玻璃仪器有___________。(5)样品中 AlN 的纯度是___________(用含 m1、m2、m3的表达式表现)。9、为分散废磷酸亚铁锂电池的正极质料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极质料破坏后举行如下流程所示的转化:已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。

(1)."碱溶"时的离子方程式为。(2).向滤液Ⅰ中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反映的离子方程式:。

(3)"酸浸"时溶液中 Fe2+发生反映的离子方程式为。(4)磨练"沉铁"后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是。(5).以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有。

(6)."沉锂"时,磨练 Li+是否沉淀完全的方法是。10、世界上的氨除少量是从焦炉气中接纳的副产物外,绝大部门是合成的。

合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。(1)已知:(i)氢气的燃烧热为-1286.0kJ mol ;(ii) -13 2 2 24NH (g) + 3O (g) 2 N (g) + 6H O(l) = -1530.6 kJ molH 合成氨反映的热化学方程式为______________________________________。

(2)合成氨技术的建立开发了人工固氮的重要途径,合成氨反映的平衡常数 K 和温度的关系如表所示,400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度划分为-11mol L 、 -12mol L 、 -13mol L ,此时刻该反映的正反映速率_____________(填"大于""小于"或"即是")逆反映速率。温度/℃ 200 300 400K 1.0 0.86 0.5(3)—定条件下,往一恒容密闭容器中充入 0.1mol 2N 、0.3mol 2H ,测得平衡混淆物中氨的体积分数( )随温度、压强的变化如图 1 所示。

①其中 1p 、 2p 和 3p 由大到小的顺序是___________,原因是__________________________。②若容器的体积为 1L,在 250℃、 1p 条件下,合成氨反映到达平衡时,则该条件下合成氨反映的平衡常数K=____________________(效果保留两位小数)。(4)用 3NH 催化还原 xNO 可以消除氮氧化物的污染。已知: 3 2 2 28NH (g) + 6NO (g) 7 N (g) +12H O(l) 0H 。

相同条件下,在 2L 恒容密闭容器内,选用差别的催化剂举行反映,发生 2N 的物质的量随时间的变化如图 2所示。①在催化剂 A 的作用下,0~4min 内 3(NH )v  ________________。

②该反映的活化能 a (A)E 、 a (B)E 、 a (C)E 由小到大的顺序是____________,理由是__________________________。③下列说法正确的是___________(填标号)。a.该反映使用催化剂 A 到达平衡时, H 更大b.升高温度可使容器内气体颜色加深c.单元时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等,说明该反映已经到达平衡d.若该反映在恒容绝热的密闭容器中举行,当温度稳定时,说明该反映已经到达平衡11、如图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回覆问题:(1)凭据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表的________区。(2)②、⑥两元素形成的化合物的立体构型为_____,其中心原子的杂化轨道类型为_____。

(3)写出元素③与元素⑤形成的稳定化合物的结构式_______。(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为___________。(5)元素⑦与CO可形成  5X CO 型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为- .20 5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于_____晶体(填晶体类型)。

(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与 3NH 间联合的作用力为________。(7)金属⑦的晶体在差别温度下有两种聚集方式,晶胞划分如图所示。

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则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为___。12、8−羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂,也是重要的医药中间体。

下图是 8−羟基喹啉的合成门路。ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。(1)按官能团分类,A 的种别是__________。(2)A→B的化学方程式是____________________。

(3).C 可能的结构简式是__________。(4)D→E的化学方程式是__________。(5)F→G的反映类型是__________。(6)将下列 K→L 的流程图增补完整:(7)合成 8−羟基喹啉时,L 发生了__________(填"氧化"或"还原")反映,反映时还生成了水,则 L 与 G 物质的量之比为__________。

谜底1.C2.B3.B剖析:A 项,第一次焙烧发生的反映有: 2 2 2 3 24FeS 11O 2Fe O 8SO 焙烧, 2 2 42SO O 2CaO 2CaSO   ,生成修建质料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;B 项,氧化铝与氢氧化钠溶液反映生成的偏铝酸钠留在滤液中,向滤液中通入过量 2CO 生成氢氧化铝,过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2 3Al O ,正确;C 项, 2 3Fe O 和 3FeS 阻遏空气焙烧生成四氧化三铁和 2SO 的反映为 2 2 3 3 4 2FeS 16Fe O 11Fe O 2SO  焙烧了,即理论上反映消耗的    2 2 3FeS : Fe O 1:16n n  ,错误;D项,四氧化三铁有磁性,可以用磁铁将烧渣中的 3 4Fe O 分散出来,错误。4.D5.B6.C由2O  移动偏向可知,镍基金属陶瓷为正极, 3La,Sr)Mn( O 为负极,物质 a 为 3NH ,A 项正确;正极发生还原反映,B 项正确;负极发生的电极反映为_ 2-3 2 22NH -6e +3O =N +3H O,C 项错误;正极发生的反映为22 4 2OO e   ,消耗尺度状况下 11.2 L 的 2O ,转移的电子数为 2 AN ,D 项正确。7.CA.反映物Ⅰ含有苯环,可发生加成反映,含有氯原子,可发生取代反映(或水解反映),也可以发生氯原子的消去反映,故 A错误;B.凭据原子守恒,该反映中同时生成 NaCl 等,则原子的使用率不是 100%,故 B错误;C.反映物Ⅱ中的两个 N-H 键的 N 原子毗连差别的原子团,则两个 N-H 键的活性差别,故 C 正确;D.由结构简式可知生成物Ⅲ的分子式 C22H24O2N4Cl,故 D 错误;谜底选 C8.1.(1)f(g) →g(f) →a→b→i(2)浓硫酸;吸收 CO,防止污染2.(1)ad(2)偏大(3) 2CO(4)玻璃棒、漏斗、烧杯(5) 3 1 2141( ) 100%10m m mm 剖析:9.1. 2Al+2OH-+2H2O=2 2AlO +3H2↑2. 2AlO +2H2O+CO2=Al(OH)3↓+ 3HCO3.2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O4.取少量沉铁后所得上层溶液,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则存在 Fe3+,若溶液稳定红,则不存在 Fe3+5.硫酸、铁粉6.静置,向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液,若无沉淀生成,则 Li+沉淀完全剖析:10 谜底:1. -12 2 3N (g) + 3H (g) 2 NH (g) 92.7 kJ molH   2.小于3.① 1 2 3p p p  ; 该反映的正反映为气体分子数减小的反映,相同条件下,增大压强平衡正移, 3NH 的体积分数增大。

②35.93 10 或 5925.934.①-10.5mol (L min)  ; ② (A) (B) (C)a a aE E E  ; 相同时间内生成的 2N 越多,反映速率越快,反映的活化能越低; ③bcd剖析:1.氢气的燃烧热为 286.0-1kJ mol ,则 2H 燃烧的热化学方程式为-12 2 21H (g) + O (g) = H O(l) 286.0kJ mol2H    (i),又-13 2 2 24 NH (g) + 3O (g) 2 N (g) + 6H O(l) 1530.6 kJ molH    (ii),凭据盖斯定律,由[( ) 6 ( )] 2i ii  得, -1 -1 -12 2 3N (g) +3H (g) 2NH (g) [( 286.0kJ mol ) 6 ( 1530.6kJ mol )] 2 92.7kJ molH           2.此时刻2c 33 1.1251 2Q K  (400℃),说明此时刻反映向逆反映偏向举行,因此 <v v正 逆。3.①该反映的正反映为气体分子数减小的反映,相同条件下,增大压强平衡正移, 3NH 的体积分数增大,由题图 1 可知 1 2 3p p p 。②由题图 1 可知 250℃、 1p 条件下,平衡时氨气的体积分数为 66.7%,凭据三段式可盘算出平衡时-13(NH ) 0.16mol Lc   ,-12(N ) 0.02mol Lc   ,-12(H ) 0.06mol Lc   ,则 5925.93K 。

4.①在催化剂 A 的作用下,0~4 min 内-1 -1 -1 -13 28 8 3.5(NH ) (N ) mol L min 0.5mol L min7 7 4 2v v       。②相同条件下,相同时间内生成的 2N 越多,反映速率越快,反映的活化能越低,故该反映的活化能 (A)aE 、(B)aE 、 (C)aE 由小到大的顺序是 (A) (B) (C)a a aE E E 。

③催化剂不会影响 H ,故 a错误;升高温度可使平衡左移,使得二氯化氮的浓度增大,容器内气体颜色加深,故 b正确;凭据反映 3 2 2 28NH (g) + 6NO (g) 7 N (g) +12H O(l) 知,单元时间内形成 N—H键与 O-H 键的数目相等时,说明该反映已经到达平衡,故 c 正确;若该反映在恒容绝热的密闭容器中举行,当温度稳定时,说明反映已无热量变化,说明该反映已经到达平衡,故 d 正确。11.(1)s(2)平面正三角形 2sp 杂化(3)O==C==O(4)   22 3 2 3 24Cu 4NH ·H O=== Cu NH 4H O  +++ +(5)分子(6)配位键(7)2:1剖析:12.1. 烯烃2.CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl3.HOCH2CHClCH2Cl;ClCH2CH(OH)CH2Cl4.HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O5.取代反映6.7.氧化;3∶1剖析:。


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